化学下学期知识点总结8篇

化学下学期知识点总结一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe下面是小编为大家整理的化学下学期知识点总结8篇,供大家参考。

化学下学期知识点总结篇1

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属代用品；

化学下学期知识点总结篇2

一、溶解度

1、概念：在一定的.温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

4、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca（OH）2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

化学下学期知识点总结篇3

一、有机反应类型

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二、特殊试剂的存放和取用

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

化学下学期知识点总结篇4

常见的酸和碱

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca（OH）2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

3、质量增加）

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）

化学下学期知识点总结篇5

实验中水的妙用

1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有

02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

化学下学期知识点总结篇6

1.原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2.元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

3.单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4.元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的"元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5.最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6.非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7.单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数;

(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

化学下学期知识点总结篇7

I、氧族元素

①二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

②硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2===(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

②硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的"浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

③氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

化学下学期知识点总结篇8

溶液和胶体属于不同的分散系，有这不同性质，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，有者特殊的性质。溶液则更多的是侧重与考查计算。

一、考纲有求

1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

2、了解胶体是一种常见的分散系。

二、知识点分析

1.胶体的性质及应用

（1）胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：

①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。

②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。

③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。

④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电（例Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电）——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。

（2）胶粒带电规律

一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

（3）胶体的聚沉方法及应用

①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。

②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。

③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。

④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。

2.关于溶解度计算的方法

（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x

（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x

（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：

先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：

既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

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